할로겐간 화합물. interhalogen compounds ★

할로겐간 화합물. interhalogen compounds

 

 

▶ 할로겐간 화합물

> 서로 다른 2종류의 할로겐 원소로 이루어진 화합물

 

 

 

▶ 할로겐의 산화수 = –1

> 단, F를 제외한 나머지 할로겐은 최대 +7까지 가능

---> 전기음성도가 더 높은(큰) 원소가 –1의 산화수를 가진다.

( 참고: F는 넘버 1 https://ywpop.tistory.com/2719 )

( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 )

 

 

 

 

▶ 높은 산화수를 가진 원자가 존재

---> 모든 할로겐간 화합물은 강력한 산화제

 

 

 

▶ IF7 에서, I의 공유전자 수 = 14개

---> 3주기 이상 원자는 최대 18전자까지 가질 수 있다.

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3752 ] 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7591 ] 3주기 원소와 18전자

 

 

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▶ 두 원자 사이의 공유 결합은 또한 이온 결합 성질도 갖고 있다.

전기음성도가 작은 원자가 산화되어 부분 양(+) 전하를 갖는다.

 

 

 

▶ oxidation states of iodine monochloride. ICl의 산화수

(I) + (Cl) = 0 이고,

Cl의 산화수 = –1 이므로,

(I) + (–1) = 0

 

따라서 I의 산화수 = +1.

 

 

 

▶ oxidation states of bromine trifluoride. BrF3의 산화수

(Br) + 3(F) = 0 이고,

F의 산화수 = –1 이므로,

(Br) + 3(–1) = 0

 

따라서 Br의 산화수 = +3.

 

 

 

▶ 몇 가지 할로겐간 화합물의 명명법

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5063 )

 

> ClF: chlorine monofluoride

> ICl3: iodine trichloride

> BrF5: bromine pentafluoride

> IF7: iodine heptafluoride

 

 

 

 

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