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C H S 13.660 g 시료 19.352 g CO2 11.882 g H2O
순수한 산소에서 C, H, S 화합물 13.660 g 시료를 연소시켜
19.352 g CO2와 11.882 g H2O를 얻었다.
화합물의 실험식을 구하시오.
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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]
▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]
▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]
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각 성분의 질량을 계산하면,
C의 질량 = (19.352) (12/44) = 5.2778 g
H의 질량 = (11.882) (2/18) = 1.3202 g
S의 질량 = 13.660 - (5.2778 + 1.3202) = 7.062 g
각 성분의 몰수를 계산하면,
C의 몰수 = 5.2778 / 12 = 0.4398 mol
H의 몰수 = 1.3202 / 1 = 1.3202 mol
S의 몰수 = 7.062 / 32 = 0.2207 mol
몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면
C : H : S = 0.4398 : 1.3202 : 0.2207
= 0.4398/0.2207 : 1.3202/0.2207 : 0.2207/0.2207
= 1.9928 : 5.9819 : 1
≒ 2 : 6 : 1
---> 실험식 = C2H6S
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