0.250 M HF 40 mL + 0.200 M NaOH 80 mL
HF의 Ka = 3.5×10^(-4)
---------------------------------------------------
▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]
---------------------------------------------------
> (0.250 mol/L) (40/1000 L) = 0.01 mol HF
> (0.200) (80/1000) = 0.016 mol NaOH
남은 NaOH의 몰수 = 0.016 – 0.01 = 0.006 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/15938 )
0.006 mol / [(40+80)/1000 L]
= 0.05 mol/L NaOH
pH = 14.00 - (-log(0.05))
= 12.6990
≒ 12.70
[키워드] HF NaOH 적정 기준문서
[ 관련 예제 ] 0.250 M HF 40 mL를 0.200 M NaOH로 적정
▶ 가한 염기의 부피 = 10 mL [ https://ywpop.tistory.com/16783 ]
▶ 가한 염기의 부피 = 25 mL. 반-당량점 [ https://ywpop.tistory.com/16784 ]
▶ 가한 염기의 부피 = 50 mL. 당량점 [ https://ywpop.tistory.com/16785 ]
▶ 가한 염기의 부피 = 80 mL [ https://ywpop.tistory.com/16786 ]
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