0.250 M HF 40 mL + 0.200 M NaOH. 반-당량점
HF의 Ka = 3.5×10^(-4)
---------------------------------------------------
▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]
▶ 참고: 반-당량점 [ https://ywpop.tistory.com/10228 ]
---------------------------------------------------
> (0.250 mol/L) (40/1000 L) = 0.01 mol HF
---> 0.01 mol / 2 = 0.005 mol
0.005 mol을 포함하는 0.200 M NaOH의 부피
= 0.005 mol / (0.200 mol/L)
= 0.025 L
= 25 mL
---> 0.200 M NaOH 25 mL 가하면, 반-당량점에 도달.
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
= -log(3.5×10^(-4)) + log(0.005 / 0.005)
= 3.4559
≒ 3.46
( 반-당량점의 pH = pKa )
[키워드] HF NaOH 적정 기준문서
[ 관련 예제 ] 0.250 M HF 40 mL를 0.200 M NaOH로 적정
▶ 가한 염기의 부피 = 10 mL [ https://ywpop.tistory.com/16783 ]
▶ 가한 염기의 부피 = 25 mL. 반-당량점 [ https://ywpop.tistory.com/16784 ]
▶ 가한 염기의 부피 = 50 mL. 당량점 [ https://ywpop.tistory.com/16785 ]
▶ 가한 염기의 부피 = 80 mL [ https://ywpop.tistory.com/16786 ]
'화학' 카테고리의 다른 글
| redox balance. O2 + Mn(OH)2 + H2O → Mn(OH)3 (0) | 2020.12.27 |
|---|---|
| 0.18 M 아세트산 용액의 pH. 이온화도 0.01 (0) | 2020.12.26 |
| 0.250 M HF 40 mL + 0.200 M NaOH 80 mL (1) | 2020.12.25 |
| 0.250 M HF 40 mL + 0.200 M NaOH. 당량점 (1) | 2020.12.25 |
| 0.250 M HF 40 mL + 0.200 M NaOH 10 mL (0) | 2020.12.25 |
| 0.50 M NH3 + 0.50 M NH4^+ 용액의 pH (2) | 2020.12.24 |
| [유기화합물 명명법] but-3-en-1-ylcyclohexane (0) | 2020.12.24 |
| 0.2 M 아세트산 + 0.3 M 아세트산나트륨 완충용액의 pH (0) | 2020.12.24 |
댓글