0.250 M HF 40 mL + 0.200 M NaOH 10 mL

0.250 M HF 40 mL + 0.200 M NaOH 10 mL

HF의 Ka = 3.5×10^(-4)

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

---------------------------------------------------

 

> (0.250 mol/L) (40/1000 L) = 0.01 mol HF

> (0.200) (10/1000) = 0.002 mol NaOH

 

 

 

> 남은 약산의 몰수 = 0.01 – 0.002 = 0.008 mol

> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.002 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 )

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= -log(3.5×10^(-4)) + log(0.002 / 0.008)

= 2.8539

≒ 2.85

 

 

 

 

[키워드] HF NaOH 적정 기준문서

 

 

 

[ 관련 예제 ] 0.250 M HF 40 mL를 0.200 M NaOH로 적정

▶ 가한 염기의 부피 = 10 mL [ https://ywpop.tistory.com/16783 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 25 mL. 반-당량점 [ https://ywpop.tistory.com/16784 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 50 mL. 당량점 [ https://ywpop.tistory.com/16785 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 80 mL [ https://ywpop.tistory.com/16786 ]