redox balance. O2 + Mn(OH)2 + H2O → Mn(OH)3

redox balance. O2 + Mn(OH)2 + H2O → Mn(OH)3

산화-환원 반응 완성하기. O2 + Mn(OH)2 + H2O → Mn(OH)3

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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O2 + Mn(OH)2 + H2O → Mn(OH)3

---> 용매인 H2O는 제거하여,

반응식을 간단히 만든다.

 

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Mn(OH)2 → Mn(OH)3 (Mn의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Mn(OH)2는 산화됨.)

환원: O2 → Mn(OH)3 (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

> Mn(OH)2 is a reducing agent, O2 is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mn(OH)2 + H2O → Mn(OH)3 + H^+

환원: O2 + Mn(OH)3 + 4H^+ → Mn(OH)3 + 2H2O

( 이 문제의 환원 반쪽 반응식처럼, 질량 균형을 맞출 때,

적당한 이온이나 분자가 생각나지 않으면,

동일한 물질을 반대쪽에 써주면 된다.

단, 이런 경우는 매우, 극히 드물다. )

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mn(OH)2 + H2O → Mn(OH)3 + H^+ + e^-

환원: O2 + Mn(OH)3 + 4H^+ + 4e^- → Mn(OH)3 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 4Mn(OH)2 + 4H2O → 4Mn(OH)3 + 4H^+ + 4e^-

환원: O2 + Mn(OH)3 + 4H^+ + 4e^- → Mn(OH)3 + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

O2 + 4Mn(OH)2 + 2H2O → 4Mn(OH)3

 

 

 

 

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