0.250 M HF 40 mL + 0.200 M NaOH. 당량점

0.250 M HF 40 mL + 0.200 M NaOH. 당량점

HF의 Ka = 3.5×10^(-4)

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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> (0.250 mol/L) (40/1000 L) = 0.01 mol HF

 

 

 

0.01 mol을 포함하는 0.200 M NaOH의 부피

= 0.01 mol / (0.200 mol/L)

= 0.05 L

= 50 mL

---> 0.200 M NaOH 50 mL 가하면, 당량점에 도달.

 

 

 

0.01 mol / [(40+50)/1000 L]

= 0.1111 mol/L NaF

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15933 )

 

 

 

F^-(aq) + H2O(l) ⇌ HF(aq) + OH^-(aq)

 

Kh = Kb = (10^(-14)) / (3.5×10^(-4))

= 2.8571×10^(-11)

 

 

 

x = [ Kb × C ]^(1/2)

= [ (2.8571×10^(-11)) × (0.1111) ]^(1/2)

= 1.7816×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

 

pH = 14.00 - (-log(1.7816×10^(-6)))

= 8.2508

≒ 8.25

 

 

 

 

[키워드] HF NaOH 적정 기준문서

 

 

 

[ 관련 예제 ] 0.250 M HF 40 mL를 0.200 M NaOH로 적정

▶ 가한 염기의 부피 = 10 mL [ https://ywpop.tistory.com/16783 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 25 mL. 반-당량점 [ https://ywpop.tistory.com/16784 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 50 mL. 당량점 [ https://ywpop.tistory.com/16785 ]

▶ 가한 염기의 부피 = 80 mL [ https://ywpop.tistory.com/16786 ]