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PbCl2의 몰용해도. Ksp 1.17×10^(-5)
순수한 물에서 PbCl2의 몰용해도
단, Ksp = 1.17×10^(-5)
---------------------------------------------------
PbCl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
Ksp = [Pb^2+] [Cl^-]^2
PbCl2의 몰용해도, s를 계산하면,
(s) (2s)^2 = 1.17×10^(-5)
4s^3 = 1.17×10^(-5)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )
s = [ (1.17×10^(-5)) / 4 ]^(1/3) = 0.0143 M
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16615 ]
What is the solubility (in M) of PbCl2
in a 0.15 M solution of HCl?
The Ksp of PbCl2 is 1.6×10^(-5).
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