PbCl2의 몰용해도. 0.15 M HCl Ksp 1.6×10^(-5)

PbCl2의 몰용해도. 0.15 M HCl Ksp 1.6×10^(-5)

 

 

What is the solubility (in M) of PbCl2

in a 0.15 M solution of HCl?

The Ksp of PbCl2 is 1.6×10^(-5).

 

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[1] 순수한 물에서

 

PbCl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

Ksp = [Pb^2+] [Cl^-]^2

 

1.6×10^(-5) = (s) (2s)^2 = 4s^3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

s = [ (1.6×10^(-5)) / 4 ]^(1/3)

= 0.01587 M

---> 순수한 물에서 PbCl2의 몰용해도.

 

 

 

 

[2] 0.15 M HCl 용액에서

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

[HCl] = [Cl^-] = 0.15 M

 

 

 

PbCl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

1.6×10^(-5) = (s) (2s + 0.15)^2 = 4s^3

 

 

 

2s <<< 0.15 이므로,

2s + 0.15 ≒ 0.15 라 근사처리하면,

1.6×10^(-5) = (s) (0.15)^2

 

s = (1.6×10^(-5)) / (0.15)^2

= 0.00071 M

= 7.1×10^(-4)

---> 공통 이온에 의한 용해도 감소.

 

 

 

 

[참고]

0.15 M × (5/100) = 0.0075 > (2×0.00071)

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

 

PbCl2의 몰용해도. 0.15 M HCl Ksp 1.6&times;10^(-5).hwp

 

 

 

 

[키워드] PbCl2의 몰용해도 기준문서