농도를 모르는 HCl 용액 50 mL를 0.1 N NaOH 용액으로 적정

농도를 모르는 HCl 용액 50 mL를 0.1 N NaOH 용액으로 적정

 

 

농도를 모르는 HCl 용액 50 mL를 0.1 N NaOH 용액으로 적정하였다.

사용된 0.1 N NaOH 용액의 양이 78.5 mL일 때,

HCl 용액의 노르말농도와 pH를 구하시오.

(Factor = 1로 한다.)

 

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NV = N’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(? N) (50 mL) = (0.1 N) (78.5 mL)

? = 0.1 × 78.5 / 50 = 0.157 N

 

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.157 N HCl = 0.157 M HCl

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.157)

= 0.804

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12475 ] HCl 용액의 pH