아세트산 완충용액 + 0.12 M HCl 20 mL

아세트산 완충용액 + 0.12 M HCl 20 mL

 

 

(1.00 M CH3COOH + 1.00 M CH3COONa 80 mL) + 0.12 M HCl 20 mL

CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

---------------------------------------------------

 

pKa = -log(1.8×10^(-5)) = 4.7447

 

 

 

> CH3COOH의 몰수 = (1.00 mol/L) (80/1000 L) = 0.08 mol

> CH3COONa의 몰수 = (1.00 mol/L) (80/1000 L) = 0.08 mol

 

 

 

 

[1] 완충용액의 pH

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= 4.7447 + log(0.08 / 0.08)

= 4.7447

= 4.74

 

 

 

 

[2] (완충용액 + 0.12 M HCl 20 mL) 용액의 pH

 

0.12 M HCl 20 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.12 mol/L) (20/1000 L) = 0.0024 mol HCl

 

 

 

약산 완충용액에 강산을 가하면,

CH3COO^-(aq) + H^+(aq) → CH3COOH(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4319 )

 

가한 강산의 몰수만큼,

CH3COO^-의 몰수는 감소,

CH3COOH의 몰수는 증가.

 

 

 

pH = 4.7447 + log[ (0.08-0.0024) / (0.08+0.0024) ]

= 4.7186

= 4.72

 

 

 

 

[팁] 약산과 짝염기는 같은 용액 속에 함께 있으므로,

용액의 부피는 같다.

이 때문에 Henderson-Hasselbalch 식을 사용할 때,

약산과 짝염기의 몰농도 대신 몰수를 대입해서 계산한다,

시간을 아낄 수 있다.

 

 

 

 

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