CH3NH2 완충용액 + 0.070 mol NaOH

CH3NH2 완충용액 + 0.070 mol NaOH

 

 

(0.80 M CH3NH2 + 1.00 M CH3NH3Cl 1 L) + 0.070 mol NaOH

CH3NH3^+의 Ka = 2.3×10^(-11)

 

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pKa = -log(2.3×10^(-11)) = 10.6383

 

pKb = 14.00 – 10.6383 = 3.36

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

 

 

> CH3NH2의 몰수 = (0.80 mol/L) (1 L) = 0.80 mol

> CH3NH3^+의 몰수 = (1.00 mol/L) (1 L) = 1.00 mol

 

 

 

 

[1] 완충용액의 pH

 

Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= 3.36 + log(1.00 / 0.80)

= 3.4569

= 3.46

 

 

 

pH = 14.00 – 3.46 = 10.54

 

 

 

 

[2] (완충용액 + 0.070 mol NaOH) 용액의 pH

 

약염기 완충용액에 강염기를 가하면,

CH3NH3^+(aq) + OH^-(aq) → CH3NH2(aq) + H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5442 )

 

가한 강염기의 몰수만큼,

CH3NH3^+의 몰수는 감소,

CH3NH2의 몰수는 증가.

 

 

 

pOH = 3.36 + log[ (1.00-0.070) / (0.80+0.070) ]

= 3.3890

= 3.39

 

 

 

pH = 14.00 – 3.39 = 10.61

 

 

 

 

[팁] 약염기와 짝산은 같은 용액 속에 함께 있으므로,

용액의 부피는 같다.

이 때문에 Henderson-Hasselbalch 식을 사용할 때,

약염기와 짝산의 몰농도 대신 몰수를 대입해서 계산한다,

시간을 아낄 수 있다.

 

 

 

 

[ 관련예제 https://ywpop.tistory.com/4319 ] 아세트산 완충용액의 완충작용

 

 

 

[키워드] CH3NH2 완충용액 기준문서, CH3NH2 완충용액의 pH 기준문서, 완충용액에 산 또는 염기, 완충용액에 강산 또는 강염기, CH3NH2 완충용액의 완충작용