아세트산 완충용액. 0.02 mol KOH와 0.02 mol HNO3

아세트산 완충용액. 0.02 mol KOH와 0.02 mol HNO3

 

 

완충용액 1.00 L는

0.10 mol 아세트산과 0.13 mol 아세트산소듐을 포함한다.

 

1. 아세트산 완충용액의 pH

2. 0.02 mol KOH 첨가한 후 완충용액의 pH

3. 0.02 mol HNO3 첨가한 후 완충용액의 pH

 

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▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

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> 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)

> pKa = -log(1.8×10^(-5)) = 4.7447

 

 

 

 

1. 아세트산 완충용액의 pH

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= 4.7447 + log(0.13 / 0.10)

= 4.86

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16400 )

 

 

 

 

2. 0.02 mol KOH 첨가한 후 완충용액의 pH

 

약산 완충용액에 강염기를 가하면,

HX(aq) + OH^-(aq) → X^-(aq) + H2O(l)

 

가한 강염기의 몰수만큼

약산의 몰수는 소비(감소)되고,

짝염기의 몰수는 생성(증가)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16401 )

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= 4.7447 + log[ (0.13+0.02) / (0.10-0.02) ]

= 5.02

 

[ 참고: 강염기를 가하면, pH는 약간 증가, check할 것. ]

 

 

 

 

3. 0.02 mol HNO3 첨가한 후 완충용액의 pH

 

약산 완충용액에 강산을 가하면,

X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq)

 

가한 강산의 몰수만큼

약산의 몰수는 생성(증가)되고,

짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16402 )

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= 4.7447 + log[ (0.13-0.02) / (0.10+0.02) ]

= 4.71

 

[ 참고: 강산를 가하면, pH는 약간 감소, check할 것. ]

 

 

 

 

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