40℃ 물의 pH. Kw = 3.8×10^(-14)

40℃ 물의 pH. Kw = 3.8×10^(-14)

 

 

40℃에서 물의 이온곱 상수, Kw = 3.8×10^(-14) 일 때,

이 온도에서 물의 pH는?

 

 

Calculate the pH of water at 40℃,

given that Kw is 3.8×10^(-14) at this temperature.

 

---------------------------------------------------

 

Kw = [H^+][OH^-] = 3.8×10^(-14)

( 참고: 물의 이온곱 상수 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

 

순수한 물에서,

[H^+] = [OH^-] 이므로,

[H^+]^2 = 3.8×10^(-14)

 

 

 

[H^+] = [ 3.8×10^(-14) ]^(1/2)

= 1.95×10^(-7) M

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(1.95×10^(-7))

= 6.71

 

 

 

 

[키워드] 40℃ 물의 pH 기준문서