redox balance. Cl2 + NaI → NaCl + I2

redox balance. Cl2 + NaI → NaCl + I2

산화-환원 반응 완성하기. Cl2 + NaI → NaCl + I2

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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[팁] 주어진 반응식에

산 또는 염기 촉매, 용매, 구경꾼 이온 등이 있으면,

소거해서 반응식을 간단히 만든다.

---> 이 문제에서는 구경꾼 이온, Na^+를 소거한다.

---> Cl2 + I^- → Cl^- + I2

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → I2 (I의 산화수는 -1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.)

환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 -1로 감소, Cl2는 환원됨.)

> Cl2 is an oxidizing agent, I^- is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2

환원: Cl2 → 2Cl^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

---> 산화 반응식과 환원 반응식을 서술하시오. 라고 하면,

이 반응식을 쓰면 된다.

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2I^- + Cl2 → I2 + 2Cl^-

 

 

구경꾼 이온, Na^+를 더하면,

2I^- + Cl2 + 2Na^+ → I2 + 2Cl^- + 2Na^+

2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl

 

 

 

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

> Cl2 is an oxidizing agent, NaI is a reducing agent.

 

 

 

 

[키워드] redox Cl2 + NaI, redox NaI + Cl2, redox Cl2 + I^-, redox I^- + Cl2