728x170
1.3 M HCl 용액에서 OH^-의 농도
What is the [OH^-] in a 1.3 M solution of HCl at 25℃?
---------------------------------------------------
HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)
[HCl] = [H^+] = 1.3 M
[H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )
[OH^-] = (1.0×10^(-14)) / (1.3)
= 7.6923×10^(-15) M
답: 7.7×10^(-15) M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
242 g C2H2 combustion STP O2 L (0) | 2020.12.11 |
---|---|
0.100 M NaOH 100.0 mL + 0.104 M HCl 150.0 mL 혼합 용액의 [H^+] (0) | 2020.12.11 |
aAg2S(s) + bAl(s) → cAg(s) + dAl2S3(aq) 틀린 설명 (0) | 2020.12.11 |
촉매에 관한 설명으로 틀린 것. 반응 메커니즘 (0) | 2020.12.11 |
Ca3(PO4)2의 몰용해도. Ksp 1.2×10^(-26) (0) | 2020.12.11 |
redox balance. Cl2 + NaI → NaCl + I2 (0) | 2020.12.11 |
40℃ 물의 pH. Kw = 3.8×10^(-14) (1) | 2020.12.10 |
NH3의 이온화 백분율. 0.080 M NH3 (0) | 2020.12.10 |
댓글