NH3의 이온화 백분율. 0.080 M NH3

NH3의 이온화 백분율. 0.080 M NH3

 

 

0.080 M NH3 수용액에서

NH3의 몇 %가 NH4^+로 존재하는가?

Kb = 1.8×10^(-5)

 

 

In a 0.080 M NH3 solution,

what percent of the NH3 is present as NH4^+?

 

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NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

Kb = x^2 / C-x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [Kb × C]^(1/2)

= [ (1.8×10^(-5)) × 0.080 ]^(1/2)

= 0.0012 M = [NH4^+]

 

 

 

[참고]

0.080 M × (5/100) = 0.004 > 0.0012

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

(0.0012 M / 0.080 M) × 100 = 1.5%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

 

 

답: 1.5%

 

 

 

 

[키워드] NH3의 이온화 백분율 기준문서