1.8×10^(-2) M Ba(OH)2 용액의 pH

1.8×10^(-2) M Ba(OH)2 용액의 pH

 

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Ba(OH)2는 강염기이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 )

 

물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

 

 

Ba(OH) : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

[OH^-] = 2 × (1.8×10^(-2) M) = 0.036 M

 

 

 

pOH = -log[OH^-]

= -log(0.036)

= 1.44

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – 1.44

= 12.56

 

 

 

답: pH = 12.56

 

 

 

 

[키워드] Ba(OH)2 용액의 pH 기준문서