0.2 N NaOH 25 mL + 0.1 N HCl 49 mL 용액의 pH

0.2 N NaOH 25 mL + 0.1 N HCl 49 mL 용액의 pH

 

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▶ 참고: 강산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ]

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NaOH, HCl 둘 다,

당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

노르말농도 = 몰농도.

 

 

 

> NaOH의 몰수 = (0.2 mol/L) (25/1000 L) = 0.005 mol

> HCl의 몰수 = (0.1) (49/1000) = 0.0049 mol

 

 

 

중화반응 후 남아있는 NaOH의 몰수

= 0.005 – 0.0049 = 0.0001 mol

 

 

 

NaOH의 몰농도 = 0.0001 mol / [(25+49)/1000 L]

= 0.00135 M = [OH^-]

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 - [-log(0.00135)]

= 11.13