0.120 M 피리딘 용액의 pH

0.120 M 피리딘 용액의 pH

0.120 M C5H5N 용액의 pH

 

 

Calculate the pH of each of the following solutions:

0.120 M pyridine (C5H5N).

 

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> C5H5NH^+의 Ka = 5.89×10^(-6)

 

Kb = Kw / Ka

= (1.00×10^(-14)) / (5.89×10^(-6))

= 1.6978×10^(-9)

≒ 1.70×10^(-9)

---> Kb = 1.70×10^(-9)

 

 

 

> pyridine의 Kb = 1.70×10^(-9)

---> Kb 값은 참고문헌마다 다소 차이가 나며,

따라서 계산에 사용된 Kb 값에 따라 계산 결과는 다를 수 있음.

 

 

 

C5H5N(aq) + H2O(l) ⇌ C5H5NH^+(aq) + OH^-(aq)

 

x = [Kb × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [ (1.70×10^(-9)) × 0.120 ]^(1/2)

= 1.4283×10^(-5) M = [OH^-]

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(1.4283×10^(-5))

= 4.85

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – 4.85

= 9.15

 

 

 

답: pH = 9.15

 

 

 

 

[키워드] 피리딘 용액의 pH 기준문서, 피리딘의 Kb 기준문서, pyridine 용액의 pH 기준문서, pyridine의 Kb 기준문서, C5H5N 용액의 pH 기준문서, C5H5N의 Kb 기준문서

 

[FAQ] [①22/11/30]