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0.40 M NH3 용액의 pH
How to calculate the pH of 0.40 M NH3?
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> NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)
NH3 + H2O ⇌ NH4^+ + OH^-
Kb = (x)(x) / C–x = 1.8×10^(-5)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
C–x ≒ C 라 근사처리하면,
x = (1.8×10^(-5) × 0.40)^(1/2)
= 0.002683 M = [OH^-]
pOH = –log(0.002683) = 2.57
pH = 14.00 – 2.57 = 11.43
답: pH = 11.43
[키워드] NH3 용액의 pH 기준문서, 암모니아 용액의 pH 기준문서
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