2.0×10^(-3) M HCl 100.0 mL 1.0×10^(-3) M HClO4 400.0 mL pH

2.0×10^(-3) M HCl 100.0 mL 1.0×10^(-3) M HClO4 400.0 mL pH

 

 

2.0×10^(-3) M HCl 100.0 mL와

1.0×10^(-3) M HClO4 400.0 mL를 섞은 용액의 pH

(부피는 가산적이라고 가정하라.)

 

 

Calculate the pH of solution prepared by:

d) Mixing 100.0 mL of 2.0×10^(-3) M HCl

and 400.0 mL of 1.0×10^(-3) HClO4.

(Assume that volumes are additive.)

 

---------------------------------------------------

 

HCl의 몰수 = H^+의 몰수

= (2.0×10^(-3) mol/L) (100.0/1000 L) = 0.00020 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HClO4의 몰수 = H^+의 몰수

= (1.0×10^(-3) mol/L) (400.0/1000 L) = 0.00040 mol

 

 

 

H^+의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= (0.00020 + 0.00040 mol) / (100.0/1000 + 400.0/1000 L)

= 0.0012 mol/L

= 0.0012 M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0012)

= 2.92

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20139 ] HBr + HCl 혼합 용액의 pH

 

 

 

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