약산 HA 100.0 mL + 0.09381 M NaOH 27.63 mL. pH 10.99 HA의 pKa

약산 HA 100.0 mL + 0.09381 M NaOH 27.63 mL. pH 10.99 HA의 pKa

 

 

약산 HA 100.0 mL를 0.09381 M NaOH로 적정할 때,

당량점에 이르는데 27.63 mL가 필요하였다.

당량점에서 pH가 10.99였을 때, HA의 pKa는?

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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짝염기(A^-)의 몰농도 = 0.02031 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16360 )

 

 

 

pOH = 14.00 – pH

= 14.00 – 10.99 = 3.01

 

pOH = -log[OH^-] = 3.01

 

[OH^-] = 10^(-3.01) M

 

 

 

x = [Kb × C]^(1/2) = [OH^-]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15933 )

 

[Kb × 0.02031]^(1/2) = 10^(-3.01)

Kb × 0.02031 = (10^(-3.01))^2

 

Kb = (10^(-3.01))^2 / 0.02031

= 4.7021×10^(-5)

 

 

 

Ka = Kw / Kb

= (10^(-14)) / (4.7021×10^(-5))

= 2.1267×10^(-10)

 

 

 

pKa = -logKa

= -log(2.1267×10^(-10))

= 9.67

 

 

 

답: pKa = 9.67