약산 HA 100.0 mL + 0.09381 M NaOH 27.63 mL

약산 HA 100.0 mL + 0.09381 M NaOH 27.63 mL

 

 

약산 HA 100.0 mL를 0.09381 M NaOH로 적정할 때,

당량점에 이르는데 27.63 mL가 필요하였다.

HA의 몰농도를 구하시오.

 

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MV = M’V’ = mol

산의 몰수 = 염기의 몰수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(? M) (100.0 mL) = (0.09381 M) (27.63 mL)

 

? = (0.09381) (27.63) / (100.0)

= 0.02592 M