아스파테이스(aspartase) 효소 촉매 반응 Kc = 6.95×10^(-3)

아스파테이스(aspartase) 효소 촉매 반응 Kc = 6.95×10^(-3)

 

 

다음 반응은 수용액에서

아스파테이스(aspartase) 효소에 의해 촉매 반응이 일어난다.

37℃에서 이 반응의 Kc = 6.95×10^(-3) 을 갖는다.

L-aspartate ⇌ fumarate + ammonium

 

L-아스파트산 이온의 초기 농도가 8.32×10^(-3) M이라면,

37℃ 평형 상태에서의 L-아스파트산 이온, 퓨마르산 이온,

암모늄 이온의 농도는 얼마인가?

 

 

The following reaction in aqueous solution

is catalyzed by the enzyme aspartase

and has Kc = 6.95×10^(-3) at 37°C.

L-aspartate ⇌ fumarate + ammonium

 

The initial concentration of L-aspartate is 8.32×10^(-3) M.

What is the equilibrium concentration of

L-aspartate, fumarate, and ammonium ion at 37°C?

 

---------------------------------------------------

 

> 6.95×10^(-3) = 0.00695

> 8.32×10^(-3) = 0.00832

 

 

 

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

......... L-aspartate ⇌ fumarate + ammonium

초기(M) . 0.00832 ...... 0 ........ 0

변화(M) . -x ........... +x ....... +x

평형(M) . 0.00832-x .... x ........ x

 

 

 

평형상수 식을 작성하면,

Kc = [fumarate] [ammonium] / [L-aspartate]

0.00695 = (x) (x) / (0.00832-x)

 

5.7824e-5 – 0.00695x = x^2

x^2 + 0.00695x – 5.7824e-5 = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.00489 M = [fumarate]

 

 

 

평형에서 각 이온의 농도를 정리하면,

[L-aspartate] = 0.00832 – 0.00489 = 0.00343 = 3.43×10^(-3) M

[fumarate] = [ammonium] = 0.00489 = 4.89×10^(-3) M

 

 

 

 

[키워드] aspartase 기준문서, fumarate 기준문서