약산 HA 100.0 mL + 0.09381 M NaOH 27.63 mL. 당량점에서 A^-의 포말농도

약산 HA 100.0 mL + 0.09381 M NaOH 27.63 mL. 당량점에서 A^-의 포말농도

 

 

약산 HA 100.0 mL를 0.09381 M NaOH로 적정할 때,

당량점에 이르는데 27.63 mL가 필요하였다.

당량점에서 A^-의 포말 농도를 구하시오.

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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당량점까지 가한 염기의 몰수

= (0.09381 mol/L) (27.63/1000 L) = 0.002592 mol NaOH

 

 

 

짝염기(A^-)의 몰수는 가한 염기의 몰수와 같으므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15933 )

 

짝염기의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.002592 mol / [(100.0 + 27.63)/1000 L]

= 0.02031 M A^-

 

 

 

포말농도와 몰농도의 숫자 값은 같으므로,

답: 0.02031 F

 

 

 

[키워드] 포말농도 기준문서, 포말 농도 기준문서