pH 11.68을 갖는 암모니아 수용액의 농도

pH 11.68을 갖는 암모니아 수용액의 농도

pH 11.68인 NH3 용액의 몰농도

 

 

암모니아(NH3)의 염기 해리 상수(Kb)는 1.8×10^(-5)이다.

pH 11.68을 갖는 암모니아 수용액의 농도는 얼마인가?

 

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pOH = 14.00 – 11.68 = 2.32

pOH = -log[OH^-] = 2.32

[OH^-] = 10^(-2.32) M

 

 

 

x = [Kb × C]^(1/2) = [OH^-]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

[ (1.8×10^(-5)) × C ]^(1/2) = 10^(-2.32)

(1.8×10^(-5)) × C = (10^(-2.32))^2

 

C = (10^(-2.32))^2 / (1.8×10^(-5))

= 1.273 M