0.0938 M HA 25.00 mL + 0.0643 M KOH 16.24 mL pH 3.62

0.0938 M HA 25.00 mL + 0.0643 M KOH 16.24 mL pH 3.62

 

 

0.0938 M 약산, HA 25.00 mL에

0.0643 M KOH 16.24 mL를 가했을 때 측정된 pH가 3.62.

산의 pKa는?

 

 

When 16.24 mL of 0.0643 M KOH was added to

25.00 mL of 0.0938 M weak acid, HA,

the observed pH was 3.62.

Find pKa for this acid.

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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HA의 몰수를 계산하면,

(0.0938 mol/L) (25.00/1000 L) = 0.002345 mol HA

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

KOH의 몰수를 계산하면,

(0.0643 mol/L) (16.24/1000 L) = 0.001044 mol KOH

 

 

 

약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는 완충용액이 형성되고,

가한 강염기의 몰수만큼,

약산은 소비(감소)되고,

짝염기는 생성(증가)되므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 )

 

남은 약산의 몰수 = 0.002345 – 0.001044 = 0.001301 mol

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

 

pKa = pH - log([짝염기]/[약산])

= 3.62 – log(0.001044 / 0.001301)

= 3.72

 

 

 

답: pKa = 3.72

 

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서, 약산-강염기 완충용액 기준문서