증기압내림. 30℃ 2.50 mmHg 658 g (NH2)2CO 31.8 mmHg
30℃에서 순수한 물의 증기압이 2.50 mmHg 낮은 증기압을 갖는 용액을 만들기 위해 658 g의 물에 몇 g의 요소[(NH2)2CO]를 첨가해야 하는가?
(30℃에서 물의 증기압은 31.8 mmHg이다.)
How many grams of urea [(NH2)2CO] must be added to 658 g of water to give a solution with a vapor pressure 2.50 mmHg lower than that of pure water at 30°C? (The vapor pressure of water at 30°C is 31.8 mmHg.)
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P_용액 = X_용매 × P°_용매
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )
X_용매 = (31.8 – 2.50) / 31.8 = 0.9214
용매의 몰수 = 658 g / (18 g/mol) = 36.56 mol H2O
X_용매 = 용매의 몰수 / (용매의 몰수 + 용질의 몰수)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )
0.9214 = 36.56 / (36.56 + ?)
? = (36.56 / 0.9214) - 36.56 = 3.119 mol (NH2)2CO
(NH2)2CO의 몰질량 = 60.06 g/mol 이므로,
3.119 mol × (60.06 g/mol) = 187 g (NH2)2CO
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