Na2CrO4. AgNO3 0.839 g Pb(NO3)2 1.024 g 492 mL

Na2CrO4. AgNO3 0.839 g Pb(NO3)2 1.024 g 492 mL

 

 

AgNO3 0.839 g과 Pb(NO3)2 1.024 g이

충분한 양의 물에 첨가되어 용액 492 mL가 만들어졌다.

용액의 부피 변화 없이, 고체 Na2CrO4가 첨가하였다.

a) Ag2CrO4와 PbCrO4 중에서 먼저 침전되는 것은?

b) 첫 번째 염이 침전되기 시작할 때, CrO4^2- 이온의 농도는?

 

 

A solution is made up by adding 0.839 g of silver(I) nitrate and 1.024 g of lead(II) nitrate to enough water to make 492 mL of solution. Solid sodium chromate, Na2CrO4, is added without changing the volume of the solution.

a) Which salt will precipitate first, Ag2CrO4 or PbCrO4?

b) What is the concentration of the chromate ion when the first salt starts to precipitate?

 

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> 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

> mol수 = 질량(g) / 몰질량(g/mol)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

> AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol

 

[AgNO3] = [0.839 g / (169.87 g/mol)] / 0.492 L

= 0.01004 mol/L

= 0.01004 M = [Ag^+]

 

 

 

> Pb(NO3)2의 몰질량 = 331.21 g/mol

 

[Pb(NO3)2] = (1.024 / 331.21) / 0.492

= 0.006284 M = [Pb^2+]

 

 

 

> Ag2CrO4의 Ksp = 1.12×10^(-12)

> PbCrO4의 Ksp = 3×10^(-13)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9909 )

 

 

 

 

[1] Ag2CrO4 침전에 필요한 [CrO4^2-] 계산

 

Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)

Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]

 

[CrO4^2-] = Ksp / [Ag^+]^2

= (1.12×10^(-12)) / (0.01004)^2

= 1.11×10^(-8) M

 

 

 

 

[2] PbCrO4 침전에 필요한 [CrO4^2-] 계산

 

PbCrO4(s) ⇌ Pb^2+(aq) + CrO4^2-(aq)

Ksp = [Pb^2+] [CrO4^2-]

 

[CrO4^2-] = Ksp / [Pb^2+]

= (3×10^(-13)) / (0.006284)

= 4.77×10^(-11) M

 

 

 

 

a) Ag2CrO4와 PbCrO4 중에서 먼저 침전되는 것은?

 

침전에 필요한 [CrO4^2-] 값이 더 작은 것은?

---> PbCrO4.

 

 

 

 

b) 첫 번째 염이 침전되기 시작할 때, CrO4^2- 이온의 농도는?

---> 4.77×10^(-11) M.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16267 ] Na2CO3. AgNO3 0.839 g Pb(NO3)2 1.024 g 492 mL

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15369 ] 제17장 수용액 평형의 다른 관점

 

 

 

[키워드] 난용성염의 선택적 침전 기준문서