증기압내림. 396 g C12H22O11 624 g water 30℃ vapor pressure 31.8 mmHg

증기압내림. 396 g C12H22O11 624 g water 30℃ vapor pressure 31.8 mmHg

 

 

396 g의 설탕(C12H22O11)을 624 g의 물에 녹여 용액을 만든다.

30℃에서 이 용액의 증기압은 얼마인가?

(30℃에서 물의 증기압은 31.8 mmHg이다.)

 

 

A solution is prepared by dissolving 396 g of sucrose (C12H22O11) in 624 g of water.

What is the vapor pressure of this solution at 30℃?

(The vapor pressure of water is 31.8 mmHg at 30℃.)

 

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C12H22O11의 몰질량 = 342.30 g/mol

396 g / (342.30 g/mol) = 1.157 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol

624 g / (18.015 g/mol) = 34.64 mol

 

 

 

X_용매 = 34.64 / (34.64 + 1.157) = 0.9677

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

P_용액 = X_용매 × P°_용매

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

= 0.9677 × 31.8

= 30.77 mmHg

 

 

 

답: 30.8 mmHg