헨리법칙. 25℃ 공기 중 질소기체의 분압은 0.80 atm

헨리법칙. 25℃ 공기 중 질소기체의 분압은 0.80 atm

 

 

25℃에서 질소기체의 공기 중 부분압력은 0.80 atm이다.

25℃에서 순수한 물에 녹아있는 질소기체의 농도를 ppm(mg/L)로 계산하시오.

질소기체의 Henry 상수는 1600 atm/M.

 

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P = k_h • C

where

P = partial pressure of gas

C = concentration of gas

k_h = Henry’s law constant

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10165 )

 

 

 

C = P / k_h

= (0.80 atm) / (1600 atm/M)

= 0.0005 M

= 0.0005 mol/L

= 0.0005 mol N2 / 1 L 용액

 

 

 

N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로,

0.0005 mol × (28 g/mol) = 0.014 g

= 14 mg N2

 

 

 

14 mg N2 / 1 L 용액

= 14 mg/L

= 14 ppm

 

 

 

 

[키워드] 질소기체의 헨리법칙 기준문서