당량점 pH. 0.100 M HCN 50.0 mL + 0.100 M NaOH
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▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]
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HCN과 NaOH의 농도가 같고,
HCN + NaOH → NaCN + H2O
HCN : NaOH = 1 : 1 반응하므로,
0.100 M NaOH 50.0 mL 적정하면,
당량점에 도달.
당량점에서 NaCN의 몰농도
= (0.100 mol/L) × (50.0/1000 L) / (100.0/1000 L)
= 0.05 mol/L
= 0.05 M NaCN
약산의 짝염기에 의한 가수분해
CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq)
Kh = Kb = (x) (x) / (C – x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
Kb = Kw / Ka
= (10^(-14)) / (6.2×10^(-10))
= 1.6129×10^(-5)
Kb = (x) (x) / (C – x) = 1.6129×10^(-5)
C – x ≒ C 라 근사하면,
x^2 / C = 1.6129×10^(-5)
x = [(1.6129×10^(-5)) × 0.05]^(1/2)
= 0.000898 M = [OH^-]
pOH = -log(0.000898) = 3.05 이므로,
pH = 14.00 – 3.05 = 10.95
[키워드] HCN + NaOH 적정 기준문서, 약산-강염기 적정 기준문서
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