redox balance. ClO^- + CrO2^- → CrO4^2- + Cl^-

redox balance. ClO^- + CrO2^- → CrO4^2- + Cl^-

산화-환원 반응 완성하기. CrO2^- + ClO^- → CrO4^2- + Cl^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: CrO2^- → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +2에서 +6으로 증가, CrO2^-는 산화됨.)

환원: ClO^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +1에서 -1로 감소, ClO^-는 환원됨.)

> ClO^- is an oxidizing agent, CrO2^- is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: CrO2^- + 2H2O → CrO4^2- + 4H^+

환원: ClO^- + 2H^+ → Cl^- + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: CrO2^- + 2H2O → CrO4^2- + 4H^+ + 3e^-

환원: ClO^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: CrO2^- + 2H2O → CrO4^2- + 4H^+ + 3e^- (×2)

환원: ClO^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O (×3)

 

산화: 2CrO2^- + 4H2O → 2CrO4^2- + 8H^+ + 6e^-

환원: 3ClO^- + 6H^+ + 6e^- → 3Cl^- + 3H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2CrO2^- + 3ClO^- + H2O → 2CrO4^2- + 3Cl^- + 2H^+

 

 

 

 

[키워드] redox ClO^- + CrO2^-, redox CrO2^- + ClO^-

 

 

 

 

[참고] 만약 염기성 조건이라면,

2CrO2^- + 3ClO^- + H2O + 2OH^- → 2CrO4^2- + 3Cl^- + 2H^+ + 2OH^-

2CrO2^- + 3ClO^- + H2O + 2OH^- → 2CrO4^2- + 3Cl^- + 2H2O

2CrO2^- + 3ClO^- + 2OH^- → 2CrO4^2- + 3Cl^- + H2O

▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]