0.05 M HCl 40 mL + 0.05 M KOH 60 mL 용액의 pH

0.05 M HCl 40 mL + 0.05 M KOH 60 mL 용액의 pH

 

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0.05 M KOH 60 mL에 들어있는 KOH의 몰수를 계산하면,

(0.05 mol/L) (60/1000 L) = 0.003 mol KOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.05 M HCl 40 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(0.05 mol/L) (40/1000 L) = 0.002 mol HCl

 

 

 

0.003 mol KOH > 0.002 mol HCl 이므로,

HCl + KOH → KCl + H2O

HCl : KOH = 1 : 1 중화반응 후,

남아있는 KOH의 몰농도를 계산하면,

0.001 mol / (100/1000 L) = 0.01 M KOH

 

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.01) = 2

pH = 14 – 2 = 12

 

 

 

[키워드] HCl + KOH 기준문서