1.0×10^(-5) M Na3PO4 Ag3PO4 Ksp 1.8×10^(-18) AgNO3

1.0×10^(-5) M Na3PO4 Ag3PO4 Ksp 1.8×10^(-18) AgNO3

 

 

1.0×10^(-5) M Na3PO4 용액에서

고체 Ag3PO4 (Ksp = 1.8×10^(-18))의 침전이 생성되는

AgNO3의 최소농도는?

 

 

A solution contains 1.0×10^(-5) M Na3PO4.

What is the minimum concentration of AgNO3

that would cause precipitation of solid Ag3PO4

(Ksp = 1.8×10^(-18))?

 

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Na3PO4는 가용성염이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,

Na3PO4(aq) → 3Na^+(aq) + PO4^3-(aq)

[Na3PO4] = [PO4^3-] = 1.0×10^(-5) M

 

 

 

Ag3PO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq)

Ksp = [Ag^+]^3 [PO4^3-]

 

 

 

[Ag^+]^3 = Ksp / [PO4^3-]

 

[Ag^+] = [Ksp / [PO4^3-]]^(1/3)

= [(1.8×10^(-18)) / (1.0×10^(-5))]^(1/3)

= 5.6×10^(-5) M

---> 이 농도보다 높으면, Ag3PO4 침전 발생.