아세트산 용액의 pH. 1.00 M 용액과 0.0100 M 용액

아세트산 용액의 pH. 1.00 M 용액과 0.0100 M 용액

 

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CH3COOH의 Ka = 1.75×10^(-5)

 

 

Ka = (x)(x) / C-x ≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x^2 = Ka × C

 

 

 

 

[1] 1.00 M CH3COOH 용액의 pH

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.75×10^(-5)) × 1.00]^(1/2)

= 0.0041833 M = [H^+]

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.0041833)

= 2.38

 

 

 

 

[2] 0.0100 M CH3COOH 용액의 pH

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.75×10^(-5)) × 0.0100]^(1/2)

= 0.00041833 M = [H^+]

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.00041833)

= 3.38

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12475 ] HCl 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준문서, CH3COOH 용액의 pH 기준문서