2.00 g 포도당 연소열. 열량계 열용량 1675 J/℃ (물의 질량 주어지지 않음)

2.00 g 포도당 연소열. 열량계 열용량 1675 J/℃ (물의 질량 주어지지 않음)

 

 

C6H12O6 2.00 g 통열량계에서 연소될 때,

물과 열량계의 온도는 18.5℃ 상승.

열량계의 열용량 1675 J/℃ 가정할 때,

포도당의 연소 에너지(ΔE) kJ/mol

 

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q = C Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (1675 J/℃) (18.5℃)

= 30987.5 J

= 30.9875 kJ

---> 열량계가 흡수한 열

---> 포도당이 방출한 열 = -30.9875 kJ

 

 

 

C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol

2.00 g / (180.16 g/mol) = 0.0111 mol C6H12O6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰당 연소 에너지

-30.9875 kJ / 0.0111 mol

= -2791.7 kJ/mol

 

 

 

답: ΔE = -2790 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12262 ] 좀약으로 쓰이는 나프탈렌(C10H8, 128.2 g/mol) 1.231 g을 일정 부피 열량계에서 태웠다. 그 결과 물의 온도가 21.48℃에서 29.29℃까지 상승했다. 통과 물을 합한 것의 열량계의 열용량이 10.17 kJ/℃일 때, 나프탈렌 1.500 mol의 연소열(kJ)을 계산하시오.

 

 

 

[키워드] 포도당의 연소열 기준문서, 통열량계의 열용량 기준문서, 연소열 측정 기준문서, C6H12O6 2.00 g calorimeter 18.5℃ heat capacity 1675 J/℃ ΔE kJ/mol