15.0 g 질산암모늄 150.0 mL 물에 용해 24.5℃에서 17.5℃로

15.0 g 질산암모늄 150.0 mL 물에 용해 24.5℃에서 17.5℃로

 

 

15.0 g 질산암모늄이 150.0 mL 물에 용해될 때,

그 액체의 온도는 24.5℃에서 17.5℃로 떨어진다.

용액의 비열은 4.18 J/g•℃, 열량계로 전달되는 열은 없다고 가정.

이 반응에서 질산암모늄의 ΔH(kJ)를 계산하시오.

 

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q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (4.18 J/g•℃) (15.0 + 150.0 g) (17.5 – 24.5 ℃)

= -4827.9 J

= -4.83 kJ

---> 용액이 빼앗긴 열

---> 질산암모늄이 흡수한 열 = +4.83 kJ

 

 

 

답: ΔH = +4.83 kJ

( 참고: ΔH > 0 이므로, 흡열반응. )

 

 

 

 

[키워드] 질산암모늄의 용해열 기준문서, NH4NO3의 용해열 기준문서

15.0 g NH4NO3 150.0 mL 24.5℃ 17.5℃ 4.18 J/g•℃ ΔH kJ