물 500 mL 아세트산 6.0 g 용해 용액 pH 5.0

물 500 mL 아세트산 6.0 g 용해 용액 pH 5.0

 

 

순수한 물 500 mL에 아세트산(CH3COOH) 6.0 g을 용해했을 때

이 용액의 pH = 5.0이면,

아세트산의 몰농도와 아세트산이온(CH3COO^-)의 몰농도는 각각 얼마인가?

단, 아세트산은 물속에서 다음과 같은 반응식을 따른다.

CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO^-(aq) + H^+(aq) ... Ka = 1.8×10^(-5)

 

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CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol

6.0 g / (60.05 g/mol) = 0.0999 ≒ 0.10 mol CH3COOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액의 부피를 500 mL라 가정하면,

몰농도 = 0.10 mol / 0.500 L

= 0.20 M = [CH3COOH]

 

 

 

Ka = x^2 / (C-x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C-x ≒ C 라 근사하면,

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.8×10^(-5)) × 0.20]^(1/2)

= 0.0019 M = [H^+] = [CH3COO^-]