0.0300 M C6H5COOH 용액에서 H3O^+와 OH^-의 몰농도

0.0300 M C6H5COOH 용액에서 H3O^+와 OH^-의 몰농도

 

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C6H5COOH의 Ka = 6.5×10^(-5)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4736 )

 

 

 

Let C6H5COOH = HA

 

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

Ka = x^2 / C-x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C-x ≒ C 라 근사하면,

x^2 = Ka×C

 

x = (Ka×C)^(1/2)

= ((6.5×10^(-5)) × 0.0300)^(1/2)

= 0.001396424 M

= 0.00140 M = [H^+]

 

 

 

0.0300 M × (5/100) = 0.0015 M > 0.00140 M

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

[OH^-] = (10^(-14)) / 0.00140

= 7.14×10^(-12) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8451 ] 0.20 M 벤조산 용액의 pH와 이온화 백분율

 

 

 

[키워드] 벤조산 용액의 pH 기준문서, C6H5COOH 용액의 pH 기준문서