CaF2의 용해도 차이. in a 0.10 M NaCl, NaF, HCl

CaF2의 용해도 차이. in a 0.10 M NaCl, NaF, HCl

 

 

Describe the solubility of CaF2 in each solution

compared to its solubility in water.

a) in a 0.10 M NaCl solution

b) in a 0.10 M NaF solution

c) in a 0.10 M HCl solution

 

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a) in a 0.10 M NaCl solution

---> 용해도 차이 없음.

 

 

 

b) in a 0.10 M NaF solution

---> 용해도 감소.

---> 공통 이온: F^-

---> 공통 이온 효과 (common ion effect).

 

 

 

c) in a 0.10 M HCl solution

---> 용해도 증가.

---> F^-는 약산인 HF의 짝염기.

---> H^+ 이온은 F^- 이온을 안정화시킬 수 있다.

 

 

 

 

▶ CaF2의 용해도는

0.100 M NaF 용액에서 감소하고

0.100 M HCl 용액에서 증가한다.