0.20 M 벤조산 용액의 pH와 이온화 백분율

0.20 M 벤조산 용액의 pH와 이온화 백분율

(벤조산의 Ka = 6.6×10^-5)

 

---------------------------------------------------

 

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

Ka = x^2 / C-x

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

C-x ≒ C 라 가정하면,

x^2 = Ka×C

x = (Ka×C)^(1/2)

= ((6.6×10^(-5)) × 0.20)^(1/2)

= 0.00363318 M = [H^+]

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.00363318) = 2.44

 

 

이온화 백분율 = (0.00363318 / 0.20) × 100 = 1.82%

( 이온화 % 설명 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

 

답: pH = 2.44, 1.82%

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/8072 ]

 

 

---------------------------------------------------
 

 

벤조산(benzoic acid)은 물에 약간 정도는 용해된다.

25℃ 물 1 L에 3.44 g 정도 용해된다.

 

C6H5COOH(s) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + C6H5COO^-(aq)

또는
C6H5COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + C6H5COO^-(aq)
 

 

25℃에서 벤조산 포화수용액의 몰농도를 계산해보면,

C6H5COOH의 몰질량 = 122.12 g/mol 이므로,
3.44 g / (122.12 g/mol) = 0.028 mol C6H5COOH
0.028 mol / 1 L = 0.028 M 수용액