Mg(OH)2의 몰용해도. 0.041 M Ba(OH)2

Mg(OH)2의 몰용해도. 0.041 M Ba(OH)2

 

 

0.041 M Ba(OH)2에서의 Mg(OH)2의 용해도(g/L)

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15989 ] Mg(OH)2의 몰용해도. 순수한 물

 

 

 

Mg(OH)2의 Ksp = 5.61×10^(-12)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9909 )

 

 

 

Ba(OH)2는 강염기이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)

[OH^-] = 2 × [Ba(OH)2]

= 2 × 0.041 M = 0.082 M OH^-

 

 

 

Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp = (s) (2s + 0.082)^2

 

 

 

2s <<< 0.082 이므로,

2s + 0.082 ≒ 0.082 라 근사하면,

Ksp = (s) (0.082)^2

 

s = Ksp / (0.082)^2

= (5.61×10^(-12)) / (0.082)^2

= 8.34×10^(-10) M

 

 

 

Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 g/mol 이므로,

(8.34×10^(-10) mol/L) (58.32 g/mol)

= 4.86×10^(-8) g/L

---> 공통이온에 의한 용해도 감소

 

 

 

 

[키워드] 난용성염의 몰용해도 기준문서