0.01 M H3BO3 용액의 수소이온 농도

0.01 M H3BO3 용액의 수소이온 농도

 

 

1.00×10^(-2) mol/L 붕산 수용액의 수소이온 농도

단, 붕산의 K_a1 = 7.80×10^(-10)

 

 

 

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

 

Ka = [H^+][A^-] / [HA]

= (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294)

 

 

 

H3BO3(aq) ⇌ H^+(aq) + H2BO3^-(aq)

 

Ka = (x) (x) / (C–x)

 

 

 

(C–x) ≒ C 라 근사처리하면,

7.80×10^(-10) = x^2 / (1.00×10^(-2))

 

x = [(7.80×10^(-10)) (1.00×10^(-2))]^(1/2)

= 2.79×10^(-6) M = [H^+]

 

 

 

답: 2.79×10^(-6) mol/L

 

 

 

 

[참고] H3BO3 용액의 pH

pH = –log[H^+]

= –log(2.79×10^(-6))

= 5.55

 

 

 

 

[키워드] 붕산 기준, H3BO3 기준