기체상수 실험. Al 0.04 g HCl 10 mL H2 gas 25℃ 40 mL 0.948 atm
알루미늄 0.04 g에 염산 10 mL를 넣으면 수소 기체가 생성된다.
2Al + 6HCl → 3H2 + 2AlCl3
25℃에서 측정된 부피 변화는 40 mL이었다.
기체 상수 R을 구하시오.
단, 25℃에서 물의 증기압을 제외한 수소 기체의 압력은 0.948 atm이다.
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▶ 참고: 기체상수 [ https://ywpop.tistory.com/1988 ]
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0.04 g / (26.98 g/mol) = 0.00148258 mol Al
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
2Al + 6HCl → 3H2 + 2AlCl3
Al : H2 = 2 : 3 = 0.00148258 mol : ? mol
? = 3 × 0.00148258 / 2 = 0.00222387 mol H2
PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
R = PV / nT
= [(0.948) (0.040)] / [(0.00222387) (273.15+25)]
= 0.05719 atm•L/mol•K
[키워드] 기체상수 실험 기준문서, 기체상수 구하기 기준문서, 기체상수 기준문서
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