본문 바로가기
화학

기체상수 실험. Al 0.04 g HCl 10 mL H2 gas 25℃ 40 mL 0.948 atm

by 영원파란 2020. 6. 9.

AdSense@ywpop

728x170

기체상수 실험. Al 0.04 g HCl 10 mL H2 gas 2540 mL 0.948 atm

 

 

알루미늄 0.04 g에 염산 10 mL를 넣으면 수소 기체가 생성된다.

2Al + 6HCl 3H2 + 2AlCl3

25에서 측정된 부피 변화는 40 mL이었다.

기체 상수 R을 구하시오.

, 25에서 물의 증기압을 제외한 수소 기체의 압력은 0.948 atm이다.

 

---------------------------------------------------

참고: 기체상수 [ https://ywpop.tistory.com/1988 ]

---------------------------------------------------

 

0.04 g / (26.98 g/mol) = 0.00148258 mol Al

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2Al + 6HCl 3H2 + 2AlCl3

Al : H2 = 2 : 3 = 0.00148258 mol : ? mol

? = 3 × 0.00148258 / 2 = 0.00222387 mol H2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

R = PV / nT

= [(0.948) (0.040)] / [(0.00222387) (273.15+25)]

= 0.05719 atmL/molK

 

 

 

 

[키워드] 기체상수 실험 기준문서, 기체상수 구하기 기준문서, 기체상수 기준문서

 

 

반응형
그리드형(광고전용)

댓글