redox balance. NaCrO2 + Na2O2 + H2O → Na2CrO4 + NaOH

redox balance. NaCrO2 + Na2O2 + H2O → Na2CrO4 + NaOH

산화-환원 반응 완성하기. Na2O2 + NaCrO2 + H2O → NaOH + Na2CrO4

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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※ 반응식에서 H2O는 용매.

균형을 맞추는데 필요 없으므로, 빼고 시작한다.

 

 

 

1. 반쪽 반응 나누기

산화: NaCrO2 → Na2CrO4 (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, NaCrO2는 산화됨.)

환원: Na2O2 → NaOH (O의 산화수는 –1에서 -2로 감소, Na2O2는 환원됨.)

> NaCrO2 is a reducing agent, Na2O2 is an oxidizing agent.

 

 

※ Na^+는 산화수가 변하지 않은 구경꾼 이온이므로,

이것도 빼자. 마지막에 다시 넣어주면 된다.

 

 

산화: CrO2^- → CrO4^2-

환원: O2^2- → OH^-

---> 알짜 이온 반응식인 셈이다.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: CrO2^- + 2H2O → CrO4^2- + 4H^+

환원: O2^2- + 2H^+ → 2OH^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: CrO2^- + 2H2O → CrO4^2- + 4H^+ + 3e^-

환원: O2^2- + 2H^+ + 2e^- → 2OH^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: CrO2^- + 2H2O → CrO4^2- + 4H^+ + 3e^- (×2)

환원: O2^2- + 2H^+ + 2e^- → 2OH^- (×3)

 

산화: 2CrO2^- + 4H2O → 2CrO4^2- + 8H^+ + 6e^-

환원: 3O2^2- + 6H^+ + 6e^- → 6OH^-

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2CrO2^- + 3O2^2- + 4H2O → 2CrO4^2- + 6OH^- + 2H^+

2CrO2^- + 3O2^2- + 4H2O → 2CrO4^2- + 4OH^- + 2H2O

2CrO2^- + 3O2^2- + 2H2O → 2CrO4^2- + 4OH^-

 

 

구경꾼 이온을 추가하면,

2CrO2^- + 3O2^2- + 2H2O + 8Na^+ → 2CrO4^2- + 4OH^- + 8Na^+

2NaCrO2 + 3Na2O2 + 2H2O → 2Na2CrO4 + 4NaOH

 

 

 

 

 

 

 

[키워드] redox NaCrO2 + Na2O2, redox Na2O2 + NaCrO2