8.0 M solution of formic acid (HCOOH) 0.47% ionized

8.0 M solution of formic acid (HCOOH) 0.47% ionized

 

 

8.0 M formic acid (HCHO2)의 수용액에서 이온화도가 0.47%이다.

a) 이 산의 Ka 값을 계산하여라.

b) 이 수용액의 pH는 얼마인가?

 

 

A 8.0 M solution of formic acid (HCOOH) is 0.47% ionized.

What is the Ka of formic acid?

 

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이온화 % = 이온화 백분율

= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100

= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

 

 

0.47% = (x / 8.00) × 100

x = 0.47 / 100 × 8.00 = 0.0376 M = [H^+]

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.0376)

= 1.4

 

 

 

Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C-x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= (0.0376)^2 / (8.00-0.0376)

= 0.000178

= 1.8×10^(-4)