25 L glass N2 1.1 gmol 20 kPa

25 L glass N2 1.1 gmol 20 kPa

 

 

25 L 유리 용기에 질소 1.1 gmol을 담을 예정이다. 이 용기는 대기압보다 20 kPa만 더 높은 압력을 견딜 수 있다. 용기 내 질소는 최고 몇 도까지 온도를 상승할 수 있는가?

 

 

A 25 L glass vessel is to contain 1.1 gmol of nitrogen. The vessel can withstand a pressure of only 20 kPa above atmospheric pressure (taking into account a suitable safety factor). What is the maximum temperature to which the N2 can be raised in the vessel?

 

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대기압 = 1 atm = 101.325 kPa

 

 

 

1.1 gmol = 1.1 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9008 )

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

T = PV / nR

= [(101.325+20) (25)] / [(1.1) (8.314)]

= 331.7 K

 

( R = 8.314 Pa•m^3/mol•K )

 

(101.325+20 kPa) × (1000 Pa / kPa) 이고,

25 L × (1 m^3 / 1000 L) 이므로,

위 계산식에선 ×1000과 /1000을 생략함.

 

 

 

답: 331.7 K

 

 

 

 

[키워드] 25 L glass N2 1.1 gmol 20 kPa