C, H, O로 구성된 화합물의 실험식. 48.64% C, 8.16% H

C, H, O로 구성된 화합물의 실험식. 48.64% C, 8.16% H

 

 

탄소, 수소, 산소로 구성된 화합물이 탄소 48.64%, 수소 8.16% 질량 백분율을 갖는다. 이 화합물의 실험식을 구하시오.

 

 

A compound that contains only carbon, hydrogen, and oxygen is 48.64% C and 8.16% H by mass. What is the empirical formula of this substance?

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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100 - (48.64 + 8.16) = 43.20% O

 

 

▶ 각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 질량 = 48.64 g / (12 g/mol) = 4.053 mol C

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

H의 질량 = 8.16 / 1 = 8.16 mol N

O의 질량 = 43.20 / 16 = 2.7 mol O

 

 

▶ 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 4.053/2.7 : 8.16/2.7 : 2.7/2.7

= 1.50 : 3.02 : 1

≒ 3 : 6 : 2

---> 실험식 = C3H6O2

 

 

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[참고] 탄소, 질소, 산소로 구성된 화합물이 탄소 48.64%, 질소 8.16% 질량 백분율을 갖는다. 이 화합물의 실험식을 구하시오.

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100 - (48.64 + 8.16) = 43.20% O

 

C의 질량 = 48.64 g / (12 g/mol) = 4.053 mol C

N의 질량 = 8.16 / 14 = 0.5829 mol N

O의 질량 = 43.20 / 16 = 2.700 mol O

 

C : N : O = 4.053/0.5829 : 0.5829/0.5829 : 2.700/0.5829

= 6.953 : 1 : 4.632

---> 정수비를 계산할 수 없다.